硝酸アルミニウムの0.8500M溶液を準備するように求められます。固形分が50.00gしかないことがわかります。
調製できる溶液の最大量はどれくらいですか？
モル質量と混同していますグラム。硝酸アルミニウム
モル質量が213 $ \ frac {\ rm {g}} {\ rm mol} $の化合物が50gある場合、$ \ frac {50〜 \ rm {g}}になります。 {213 \ frac {\ rm {g}} {\ rm mol}} = \ frac {50} {213} \ rm {mol} = 0.234〜 \ rm {mol} $の化合物。
0.8500モル溶液を調製する場合、必要な濃度は$ 0.85〜 \ rm {M} = 0.85 \ frac {\ rm {mol}} {\ rm {L}} $であることを意味します。
これらの2つの数値を使用すると、最終的な答えが明らかになるはずです。 （それらを分割して、ユニットが機能することを確認してください！）
$ x =（50〜 \ mathrm {g} / 213〜 \ mathrm {g}）$モルの硝酸アルミニウムがあります。硝酸アルミニウムのモル濃度が$ 0.85 $である溶液が必要です。 1リットルの溶液に$ 181.05〜 \ mathrm {g} $の硝酸アルミニウムが含まれている場合は、問題ありません。
しかし、あなたは$ x $モルを持っています。したがって、それに応じて溶液の量をスケーリングする必要があります。
$ 0.85〜 \ mathrm {mol / L} = \ frac {x〜 \ mathrm {mol}} {y〜 \ mathrm {L}}を設定します。 $、上記のように$ x $に対して計算した値を使用して、リットル単位の溶液量である$ y $を解きます。