user13377
2015-02-13 10:30:42 UTC
アセトンと水は混和性があり、水とジエチルエーテルは混和性がありません。では、水とアセトンの極性が似ているように見えるのに、なぜアセトンとジエチルエーテルが混和するのでしょうか？
アセトンと水は混和性があり、水とジエチルエーテルは混和性がありません。では、水とアセトンの極性が似ているように見えるのに、なぜアセトンとジエチルエーテルが混和するのでしょうか？
アセトンの双極子モーメントは2.91Dですが、エーテルの双極子モーメントはわずか1.15Dです。水は非常に極性の高い物質であるため、アセトンは溶解しますが、エーテルは溶解しません。
2つの物質は、分子間力（IMF）が十分に類似していて、異なる物質の分子間の引力が異なる場合に混和します。同じ物質の分子間の引力と強度が似ています。例としてAとBの混和性を見ると、AがAを引き付け、BがBを引き付けるのとほぼ同じくらい強くAがBを引き付ける場合、物質は混和性であるはずです。 AとAがAとBよりもはるかに強い引力を持っている場合、物質は混和する可能性が低くなります。
あなたの例では、エーテルの一部の分子が水に溶解しないというわけではなく、その逆も同様です。 2つの液体が接触している場合、ほとんどの場合、水は水と一緒に残り、エーテルはエーテルと一緒になります。これは、水の最も強いIMFが水素結合であるのに対し、エーテルはいくつかの双極子-双極子力で分散しているためです。