あなたは間違っていません。あなたの本は間違っています。ハイブリダイゼーションの概念（炭素にとって意味のあるもの）を必死に取り入れたい場合は、エテンの分子構造に従って説明する必要があります。

したがって、炭素は$ \ ce {sp_ {x} p_ {y} = sp ^ 2} $混成軌道として記述できるため、4つの$ \ ce {H_ {s} -C_ {sp ^ 2 }} $ $ \ sigma $結合、1つの$ \ ce {C_ {sp ^ 2} -C_ {sp ^ 2}} $ $ \ sigma $結合および1つの$ \ ce {C_ {p_ {z}}-C_ { p_ {z}}} $ $ \ pi $結合。

ただし、ハイブリダイゼーションの概念は法則ではなく、結合を説明するためのさらに別のツールです。メタン、（エタン、）エテンおよびエチンの場合、$ \ ce {x} \ in \ mathbb {N} $が異なる特定の$ \ ce {sp ^ {x}} $ハイブリッド軌道に到達するのは非常に簡単です。分子はフラクショナル$ \ ce {x} $につながる可能性があります。 （規則ではなく、単なるガイドライン）

反対者のコメントへの回答：

座標系は、分子平面が$ xy $であることを示すために、任意に選択されます。 ウィキペディアのドイツの記事から取られた写真に示されています：

π軌道はこの平面に垂直でなければならないため、 $ \ ce {p_ {z}} $軌道で構成されます。

分子平面は、さまざまに選択できます。 $ xz $平面として、$ \ ce {sp ^ 2} $軌道は$ \ ce {sp_ {x} p_ {z}} $から形成され、$ \ pi $結合は$ \ ceで構成されます。 {p_ {y}} $軌道。

マーティンはあなたの質問に優れた答えを提供してくれました。そして、パーティーに遅れて到着しましたが、エチレンの混成についてコメントしたいと思います。私が出会ったすべての紹介テキストは、あなたのテキストと同じ結合の説明を使用しています。エチレンの炭素は、6つの炭素$ \ ce {sp ^ 2} $結合（4 $ \ ce {CH} $）を持つように混成されています。 、2 $ \ ce {CC} $）および各炭素に残っている混成されていないp軌道間のオーバーラップに基づく1パイ結合。実際、117度の既知の$ \ ce {HCH} $角度を考慮に入れてこの分析を改良すると、$ \ ce {CH} $結合に関与する炭素軌道は$ \ ce {sp ^であると結論付けられます。 {2.2}} $が混成し、$ \ ce {CC} $結合に含まれる炭素軌道が$ \ ce {sp ^ {1.6}} $混成します。

炭素のs軌道とp軌道のみを考慮するMOフレームワーク内にとどまりながら、エチレンの混成軌道を説明する別の方法があることを指摘したいと思います。これら2つの説明は同じ物理的現実なので、それらは同等の説明です。テキストは、炭素s軌道と一緒に炭素p軌道の2つだけを混成することを任意に選択します。 3つのp軌道すべてをs軌道と混合することも同様に有効です。上記のように結果として得られる軌道の2つ（水素に結合する軌道）を制約して117度の$ \ ce {HCH} $角度を生成すると、これら2つの軌道は$ \ ce {sp ^ {2.2になります。以前の分析が結論付けたように、}} $はハイブリッド化されました。ただし、炭素上の残りの2つの軌道は、結果的に$ \ ce {sp ^ {4.3}} $混成軌道として記述できます。この代替混成スキームから浮かび上がる画像は、曲がった結合の1つです。2員環です。考えるべきことがあります。

一般的に受け入れられている結合モデルは、「正しい」でも「間違った」でもありません。これは、モデル、つまり、単純な概念（列車の動きを線形で一定速度であると説明し、ぐらつきを無視するようなもの）を使用した現実の近似です。 、カーブ、スピードアップとスローダウン）。人気はありませんが、$ sp ^ 3 $ハイブリダイゼーションのみを仮定する代替モデルがあります。 「バナナ結合理論」を検索してみてください。