任意のセル（特に燃料電池）の熱力学的効率は、$$ \ frac {\ Delta G} {\ Delta H} \ times 100 $$
として与えられます。 $ \ Delta G $は理想的な場合に得られる有用な仕事であり、効率式は分子にそれを持たなければなりません。しかし、分母の$ \ Delta H $項の背後にある直感（または数学）がわかりません。これに関して2つの質問があります。
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この方程式を通常の（燃料電池ではない）に適用すると、一般的な反応$$ \ ce {A ^ + {（aq）} + B {（s）} -> A {（s）} + B ^ + {（aq）}} $$ $ \ Delta G $項は$ -nF E _ {\ text {cell}} $として与えられます。ここで$ E _ {\ text {cell}} $は、ネルンストの式$ \ left（E = E ^ \ circ- \ frac {RT} {nF} \ ln \ frac {[\）で与えられる2つのイオン種の濃度に依存します。 ce B ^ +]} {[\ ce A ^ +]} \ right）$。一方、$ \ Delta H $の項は濃度に依存しませんか？そうでない場合、それ（および結果として効率）はイオン濃度にどのように依存しますか？
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燃料電池の場合、セル反応が$ \ Delta S $のようになると仮定します。正であり、$ \ Delta G = \ Delta H -T \ Delta S $であるため、$ | \ Delta G | > | \ Delta H | $は、$ \ Delta G $の式の第2項が正であるために負になるためです。エントロピーの変化。これは100％を超える効率を予測しますか？
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