ガスの混合物では、各ガスの分圧は、同じ温度で混合物の体積を単独で占めている場合のそのガスの仮想圧力です。

これはどういう意味ですか？たとえば、隔離された部屋にガス$ A $、$ B $、$ C $の混合物がある場合、ドルトンの法則によれば、ガスによって加えられる圧力は合計になります。それらの分圧の：$$ P = p_A + p_B + p_C $$ここで、$ p_A $、$ p_B $、および$ p_C $は各ガスの分圧です。また、$ A $のモル数、$ B $のbモル数、$ C $のcモル数がある場合、各ガスの分圧は次のように表すことができます。$$ p_A = \ frac {a} {a + b + c} P $$$$ p_B = \ frac {b} {a + b + c} P $$$$ p_B = \ frac {c} {a + b + c} P $$

蒸気圧または平衡蒸気圧は、閉じたシステム内の特定の温度で、凝縮相（固体または液体）と熱力学的平衡にある蒸気によって加えられる圧力です。

定義にあるように、平衡を$ \ ce {A（l）< = > A（g）} $とすると、ここで$ A（l）$と$ A （g）$は、化合物$ A $の液体と蒸気の状態です。 $ A $の蒸気圧は、気体状態（$ A（g）$）が液体状態（$ A（l）$）に及ぼす圧力です。ここで、$ A $、$ B $、および$ C $の混合物がある場合、液体状態と気体状態の間の平衡が得られます。$ \ ce {（A、B、C）（l）< = >（ A、B、C）（g）} $と蒸気圧$ P_v $（$ P_v $に注意したので、前述の全圧$ P $と混同することはありません）。 ラウールの法則によると、蒸気圧$ P_v $は、別々に取得した各化合物の蒸気圧と混合物（つまり溶液中）の化合物のモル分率の間の積の合計です。 $$ P_v = x_A p_ {v ^ A} + x_B p_ {v ^ B} + x_C p_ {v ^ C} $$

これはドルトンの法則のように見えるかもしれませんが、さまざまな圧力が関係しています。 ガスの部分圧力は、ガスの混合物が占める体積内のガスによって加えられる圧力であり、蒸気圧力はガスは、凝縮相を超えてガスによって加えられる圧力です。ただし：

混合物の単一成分がシステム内の全圧に寄与する蒸気圧部分圧力と呼ばれます。

蒸気圧とは、相転移（凝縮相$ \ ce {< = >}）における液相（または固相）上のガスの圧力を指します。 $非凝縮相）、一方、部分圧力の概念は、ガスの混合物にのみ拡張できます 。

すべての定義はウィキペディアにリンクされており、化学の学習者全体に混乱を引き起こす可能性があります。

分圧は、同じ温度で異なるガスの混合物に含まれる個々のガスによって加えられる圧力です。

蒸気圧は、温度を下げることによって凝縮（冷却）ガスによって加えられる圧力です。