質問:
理想的なソリューションと理想的な希薄ソリューションの違い
user5764
2015-07-12 22:29:25 UTC
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これらの2つの用語は、アトキンスによって物理化学で頻繁に使用されています。彼は理想的な解決策を使用してラウールの法則を説明し、理想的な希薄な解決策を使用してヘンリーの法則を説明します。

最初は同じでしたが、アトキンスは対照的に、2つの法則は、1つの曲線が理想的なソリューション&であり、もう1つの曲線が理想的な希薄ソリューションであるグラフを示しています。彼はこれらのソリューションについて2つの異なるセクションを作成しましたが、理想的なソリューション & 理想的な希薄なソリューションの実際の違いを比較することはできませんでした。私はそれをググったが無駄だった！誰かがこれらの2つの用語で彼が言おうとしていることを助けてくれますか？

1 回答:
Todd Minehardt
2015-07-12 23:41:50 UTC
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ラウールの法則は理想的な解決策（すべて：溶媒と溶質）を対象としています：

ラウールの法則は理想的な解決策に対してのみ機能します。理想的な解決策は、ラウールの法則に従うものとして定義されます。 「理想溶液は、理想気体混合物と同じ熱力学的混合特性を示します。ただし、理想溶液は、純粋な成分と等しい分子間相互作用を持っています。」 （すべて上記のリンクから引用）

ここで述べたように 理想的な希薄溶液に関して：

「多くの液体混合物は、ラウールの法則によって予測される理想的な動作から逸脱します。理想的な希薄溶液は、溶媒がラウールの法則と溶質ヘンリーの法則に従う溶液です。動作の違いは、溶媒分子が他の溶媒に囲まれる傾向があるためです。分子はほぼ理想的な方法で動作します。ただし、溶質分子は溶媒分子に囲まれる傾向があるため、環境、したがって熱力学的挙動は純粋な物質の動作とは大きく異なります。」 （すべて上記のリンクから引用）

要約：理想的な解決策は、ラウールの法則に従うものです。理想的な希薄溶液とは、溶媒がラウールの法則に従い、溶質がヘンリーの法則に従うものです。

理想的な溶液では、溶質分子は溶媒分子に囲まれますか？理想的な希薄溶液の溶質と比較して、溶質が理想的な溶液にあるときに実際に何が起こっているかを言うことを意味しますか？どちらのソリューションも希薄です。では、なぜ違いが生じるのでしょうか。
理想的なソリューションでは、溶媒、溶質、および溶媒/溶質の分子/原子の間に相互作用がないと想定されています。違いは**溶質**にあります。それが理想的であれば、システムは理想的です。溶質が理想的でない場合、それは理想的です-希釈します。おそらくばかげた例は次のとおりです。理想=ヘリウム溶媒、ネオン溶質（非常に低濃度）。理想的な希釈：ヘリウム溶媒、酸素溶質（非常に低濃度）。
私は理解しました、先生。理想的な反応では、溶媒-溶媒と溶媒-溶質の間の相互作用は同じですが、理想的な-希薄溶液の場合はそうではありませんか？理想的な希薄溶液の溶媒にラウールの法則を使用することはできませんか？
正しい。はい、理想的な溶質の場合の溶媒にはラウールの法則を使用できます。


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