塩化スズ（II） $ \ ce {SnCl2} $ span>におけるスズの混成状態はどのようなもので、ジクロロカルベン $ \ ce {CCl2} $ span>？
$ \ ce {SnCl2} $ span>の場合、私は私の本でそれがsp²であると読みましたが、私はそれを説明することができません。カルベンについてはよくわかりません。
混成について誤解しているかもしれません。混成に必要なエネルギーは、混成軌道間の結合を形成する際に放出されるエネルギーで補う必要があると思います。
ハイブリダイゼーションは数学的概念であり、それによってエネルギーが増減することはありません。ハイブリッド軌道を含むかどうかの波動関数の記述も同様に有効です。ただし、平衡ジオメトリをもたらす軌道の線形結合は、ハイブリッド軌道として解釈できます。これにより、結合状況の理解が深まる場合があります。
上記のことから、水素化は常に分子構造の結果であり、原因ではないことは明らかです。したがって、既知の結合角から次のように推測できます。
塩化スズ（II）の∠Cl-Sn-Clは約95°です（ウィキペディアを参照）。 p軌道が互いに90°あることがわかっています。したがって、スズは多かれ少なかれハイブリッド化されていない軌道を持ちます。私のこの前の回答とベンノリスのこの回答も参照してください。
一方、ジクロロカルベンの∠Cl-C-Clは両方から約109°です。実験データと計算データ（ Phys。Chem。Chem。Phys。 2002、 4 （14）、3282–3288）。 sp³ハイブリッド軌道間の角度は、約109.5°の四面体角度であることがわかっています。したがって、炭素は一次近似でsp³ハイブリッド軌道を使用していると推測できます。
分子構造の違いと結合のためのs軌道の利用は、不活性電子対と呼ばれるものに起因します。効果、このQ&Aで利用可能な説明があります：不活性電子対効果とは何ですか？
1.質問1の答えは、Snはその原子価殻に4つの電子を含み、各Cl原子と1つの電子を共有することによって2つのCl原子と結合して、SnCl2を形成する必要があるため、1つの軌道を持つ2つの軌道が必要になるということです。これらの2つの自由電子が同じ軌道に存在し、孤立ペアと呼ばれる可能性が最大であるため、それぞれ2つの自由電子が残ります。したがって、Snはsp2混成軌道を形成し、3つのsp2混成軌道を形成し、SnCl2はどの中心原子Snが2つの結合と1つの孤立したペアに囲まれるか☺